Щелочной металл массой 7,8 г при реакции с водой вытесняет газ объемом 2,24 л (н. у).какой это металл?

7.2 г                             2.24 л 2me + h2o = 2meoh + h2 по закону эквивалентов: m(me) / э(me) = v(h2)/vэ(h2) э(me)=m(me)*vэ(h2) / v(h2) = 7.8 * 11,2 / 2,24 = 39 г./моль  так как металл по условию щелочной - значит он одновалентен  это калий - к

йод с крахмалом образует соединение внедрения, так называемый клатрат.

так как клатрат это не соединение и не комплекс и валентных связей здесь нет, а есть только слабые межмолекулярные взаимодействия, то и стехиометрией эти соединения не , т.е. формулу записать нельзя. и реакции здесь по сути нет никакой. это что-то похожее на застревание песчинок в губке - реакции нет, а губка и песок становятся одним целым, и даже цвет губки становится отличным от первоначального.

так как относительная плотность по водороду =35, м(схhy) = 35*2 = 70 г/моль.

на углерод приходится 70*0,857 = 60.

значит число атомов углерода х = 60/12= 5.

на водород остается 10, тогда у = 10.

кислорода нет.

значит формула углеводорода:

с5h10.