Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при сжигании 2 м3 природного газа, содержащего 96 % метана?

значит 2 м3 это 2000л, из них сн4= 2000*96/100=1920 л

сн4 + 2о2= со2+ 2н2о

по уравнению соотношение 1: 1

значит объем метана равен объему углекислого газа=1920 л или 1,92 м3

Уравнение реакции: s + o2 => so2 молекулярная масса серы 32 составляем пропорцию: из 32 г серы образуется 22,4 литра оксида серы из 16 г серы образуется х литров оксида серы находим х: х=(16*22,4/32) л=11,2 л так как образуется 0,5 моль оксида серы, то число молекул будет составлять количество: 0,5 моль * 6,02*10^23 1/моль=3,01*10^23 ответ: объем полученного газа составляет 11,2 л, число молекул 3,01*10^23 штук.

сн3соон + сн3он = сн3соосн3 + н2о

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) =60/60 = 1 моль

по уравнению n(сн3соосн3) = n(сн3соон) = 1 моль

m(сн3соосн3) = n(сн3соосн3)*m(сн3соосн3) = 1*74 = 74 г.