Обчисліть масу алюмінію яку необхідно взяти для реакції з надлишком хлоридної кислоти, щоб утвориось 5,6 л водню

В

M-?                   5,6л 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2*27=54г             3*22,4=67,2л m(al)=54*5,6/67,2=4,5(г) ответ: 4,5г 

Находим массу серной кислоты: m(h2so4) = w * m(общ) /100% = 4,9% * 120 / 100 = 5,88г из двух металлов только алюминий реагирует с серной кислотой 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 (газ) из 3моль серной кислоты (294г) образуется 3 моль газа водорода 1 моль газа имеет объём 22,4л, то получается 3 * 22,4 = 67,2л а у нас 5,88г составим пропорцию: х = 5,88 * 67,2 /294 = 1,344л

p

s

cl