Найдите массу вещества хлорида натрия получившего при взаимодействие 92 г натрия

Составляем пропорцию. масса натрия 92 гр его молярная масса 23 г/моль. масса хлорида натрия неизвестна(x) его молярная масса 58,5 г/моль. 92*58,5/23= 234 грамма. если я правильно поняла то так должно быть

3 моль                                                х л

c2h5oh    +    3o2    =    2co2    +    3h2o

1 моль                                              44,8 л

 

х = 3*44,8 = 134,4 л.

ответ: 134,4 л

14 г                 1,12 л               x г 3ca               +n2=             ca3n2 3*40 г/моль  22,4 л/моль 148 г/моль 1.найдем избыток и недостаток: n(ca)=m(ca)/m(ca)=14 г/40 г/моль=0,35 моль n(n)=v(n)/vm=1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль 0,35> 0,05-значит кальций в избытке, решаем через азот: m(ca3n2)=v(n2)*m(ca3n2)/vm=1,12 л*148 г/моль/22,4 л/моль=7,4 г. ответ: m(ca3n2)=7,4 г.