Через электролит протекает ток 1 А в течение 1 часа. Найдите массу серебра, отделившегося на катоде. Электрохимический эквивалент серебра составляет 1,118-10-8 кг / Кл​

f=m*a=m*v^2/r;

f=b*e*v;

m*v^2/r=b*e*v;

v=b*e*r/m=0.01*1.6*10^(-19)*0.1/(1.67*10^(-27))=96*10^3 м/с

q₁=q₂=10*10⁻⁹ кл

q₃=1*10⁻⁹ нкл

r₁₃=0.05 м

r₂₃=0.15м

f₁₃=k*q₁*q₃/r₁₃²=9*10⁹*10⁻⁸*10⁻⁹/0,05²=3600*10⁻⁸ h=3.6*10⁻⁵ h

f₂₃=k*q₂q₃/r₂₃=9*10⁹*10⁻⁸*10⁻⁹/0.15²=40010⁻⁸ h=0.4*10⁻⁵ h

f₃=f₁₃-f₂₃=3.6*10⁻⁵-0.4*10⁻⁵=3.2*10⁻⁵ h в сторону q₂

i=200 a

t=5 м=300  с

q=?

q=i*t

q=200*300

q=60000 кл=60  ккл

дано:               си

m=3 кг         

t= 10 гр.c  283 к

найти:

q-?

решение: q=c *m* дельта т = 2,1*3*283= 1782,9 дж