Объяснение:
Общая теория для всех задач:
Электролиз—окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор либо расплав электролита
При электролизе мы имеем два проводника (катод и анод). Положительный электрод - анод, отрицательный - катод и токопроводящий растворили расплав (в данных примерах растворы соли натрия и соли хлора).
В результате пропускания электрического тока через раствор протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой катионы металла восстанавливаются до металла, анионы хлора или сульфаты – окисляются с образованием вещества хлора, либо образования в растворе серной кислоты.
47.
При электролизе, положительно заряженные ионы натрия будут двигаться от анода к катоду
На катоде: Na+ + е = Na (металл)
На аноде: 2Cl- - 2ē = 2Cl = Cl2 (выделяющийся газ)
Суммарное уравнение:
2NaCl =электролиз=> 2Na+ Cl2↑
48.
При электролизе, отрицательно заряженные сульфат ионы будут двигаться от катода к аноду
49.
Металлическая медь будет оседать на катоде, так как положительные ионы при электролизе движутся к нему
Популярные вопросы