При температуре 727°с газ занимает объем 8 л и производит давление 2 атм на стенки сосуда .при каком давление этот газ при температуре -27°с будет занимать объем 160 л?

Масса газа не меняется, поэтому можем применить уравнение клапейрона (объединенный газовый закон): p1v1t1=p2v2t2 выразим отсюда искомое давление  p2: p2=p1v1t2v2t1 температуры переведем в шкалу абсолютных температур, а объемы — в кубические метры: 727∘c=1000к —23∘c=250к 8л=0,008м3 160л=0,16м3 посчитаем ответ: p2=200⋅103⋅0,008⋅2500,16⋅1000=2500па ответ: 2500 па

1. определим ускорение а=δv/t=(0-10)/40=-0.25 м/с2

лыжник проехал путь s=vt+at²/2=10*40-0.25*40²/2=200 м

закон сохранения энергии mv²/2=a(сопр) работа сил сопротивления

a=f*s

f=a/s=mv²/(2s)=60*10²/(2*200)=15 н

 

2. a=mgh=4*10*0.12=4.8 дж

 

модуль напряженности поля от каждого из данных зарядов в любой из двух других вершин:

по принципу суперпозиции полей, вектора напряженностей полей от двух данных зарядов складываются. суммарный вектор будет направлен по прямой, проходящей по диагонали квадрата, соединяющей искомые вершины, и направлен наружу квадрата. такой вектор нужно построить для каждой из этих вершин. по модулю он равен:

ответ: 28,2 кв/м.