Ввместимостью 30 л находится кислород при давлении 7,29 мпа и температуре 264 к. спустя некоторое время после того, как часть газа из выпустили, давление в нём упало до 2,94 мпа, а температура газа стала 290 к. сколько кислорода было выпущено? , с пояснениями! ответ: 2,0 кг.

Дано:                                                                                                           решение: v = 30 л р = 7,29*10⁶ па                1) найдем начальную массу кислорода в : т = 264°к                                                pv = mrt/μ р₁ = 2,94*10⁶ па                          m = μpv/rt = 0,032*7,29*10⁶*30*10⁻³/8,31*264 =  т₁ = 290°к                                                                                      = 6998,4/2193,84 ≈ 3,19 (кг) μ = 0,032 кг/моль                      [кг] = [кг*н*м³моль°к/(моль*м²*н*м°к)] = [кг] r = 8,31 дж/моль°к  2) так как v = const, то:                         v = mrt/μp = m₁rt₁/μp₁ найти: δm - ?                               и масса оставшегося кислорода:                                                                               m₁ = μp₁v/rt₁ =                                                                                                           = 0,032*2,94*10⁶*30*10⁻³/8,31*290 =                                                                                                           = 2822,4/2409,9 ≈ 1,17 (кг)                                     3)  масса выпущенного кислорода:                                           δm = m - m₁ = 3,19 - 1,17 = 2,02 (кг) ≈ 2 (кг) ответ: 2 кг.