На сколько изменится внутренняя энергия 1 г аргона при нагревании его на 160 к?

Классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния клапейрона p = nkt, где р — давление, n - число частиц в единице объема, k — больцмана постоянная, т — абсолютная температура. уравнение состояния и закон авогадро впервые связали макрохарактеристики газа — давление, температуру, массу — с массой его молекулы. из этой формулы смело можно сказать: тоесть p*v/t = const из этого p*v увеличится в 1/2*3 = 1,5 раз тогда и t должно увеличиться в 1.5 раз.

s=180 м

t=20 c

a(начальная)=0

a=?

 

решим используя формулу:

s=at(в квадрате)/2 (под учетом того что начальная скорость равна нулю)

отсюда:

a=2s/t(в квадрате)=2*180/20(в квадрате)=360/400=0,9м(в квадрате)

ответ: 0,9м(в квадрате)