Сосуд вместимостью 40 л содержит 1.98 кг углекислого газа и выдерживает давление не выше 3 мпа при какой температуре возникает опасность взрыва

Уравнение менделеева-клапейрона pv=(m/m)*rt; m=0.044 кг/моль-молярная масса углекислого газа; v=0.04 m3; p=3*10^6 па рассчитываем   температуру: t= mpv/mr=0.044*3*10^6*0.04/(1.98*8.31)=5280/16.45=321k=48 град c.

c=0,5 мкф =0.5*10⁻⁶ ф

q=10 мккл =10*10⁻⁶ кл

е=q²/(2c)=(10*10⁻⁶)²/(2*0.5*10⁻⁶)=10⁻¹⁰/10⁻⁶=10⁻⁴ дж   

уравнение состояния:

pv = (m/m)rt,   здесь m = 0,6 кг, m = 0,028 кг/моль, t = 273+77=350k, r = 8,31.

отсюда:

v = (mrt)/(mp) = (0,6*8,31*350)/(0,028*1,2*10^5) = 0,52 м^3

ответ: 0,52 м^3.