Классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния клапейрона p = nkt, где р — давление, n - число частиц в единице объема, k — больцмана постоянная, т — абсолютная температура. уравнение состояния и закон авогадро впервые связали макрохарактеристики газа — давление, температуру, массу — с массой его молекулы. из этой формулы смело можно сказать: тоесть p*v/t = const из этого p*v увеличится в 1/2*3 = 1,5 раз тогда и t должно увеличиться в 1.5 раз.
Ответ дал: Гость
Дано: си q = 2,7·10⁻⁶ кл r = 10 см 0,10 м e - ? e = k·q / r² = 9·10⁹·2,7·10⁻⁶ / (0,10)² ≈ 2,4·10⁶ в/м или 2 400 кв/м
Популярные вопросы