Калориметр налита вода массой 333г при температуре 10градусов и положен кусок льда массой 200 г при температуре 0градусов. определите массу воды после установления теплового равновесия

Ответы

Ответ дал: Andby

Q₁ = cmδt = 4200 дж/(кг*°с) * 0,333 кг * 10 °с = 13986 дж - количество теплоты выделившееся при остывании воды от 10 до 0 °с q₁ = q₂ q₂ = λm => m = q₂ / λ = 13986 дж / 330000 дж/кг = 0,042 кг = 42 г - количество льда которое расплавится за счет тепла выделившегося при остывании 333 г воды. таким образом в калориметре будет 333 + 42 = 375 г воды после установления теплового равновесия. в калориметре будет смесь воды и льда при температуре 0 °с.

Спасибо

Ответ дал: Гость

напишу кратко:

идеальный газ - это теоретическая модель газа, в которой пренебрегается взаимодействием частиц газа. другими словами, это газ, силами взаимодействия между молекулами которого в рассматриваемых можно пренебречь.

существует классический идеальный газ и квантовый идеальный газ.

классический идеальный газ вычисляется по уравнению состояния клапейрона p=nkt, где p-давление, n-число частиц в единице объема, k-больцмана постоянная, t-абсолютная температура.

Ответ дал: Гость

коэффициент линейного теплового расширения зависит от длины тела, которая обратно пропорциональная плотности. d(po)=po/(a*dt) d - изменение, а - коэффициент линейного теплового расширения, po-плотность. d(po)=po1-po. после незначительных превращений имеем (ро1-ро)/ро=1/(а*dt); 1.027-1=1/(а*500); a= 1/(2.7*5)=0.074 (1/c). как-то так.