Масса 344 мл газа при 42ºС и 772 мм рт. ст равна 0,866 г. О каком газе может идти речь

Решение.   Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо найти молярную массу газа
 M= m / n
По уравнению Менделеева – Клапейрона определим количество вещества неизвестного газа:
n = p•V / R•T                                                                                                   
Т = 42 + 273 = 315 К
R = 62360 мм рт.ст.•мл/град•моль  
M  =  0,866 г•     62360 мм рт.ст •мл/град•моль • 315 град/  772 мм рт. ст • 344 мл =  64 г/моль                        
Газ с такой  молярной массой - сернистый газ (SO2)                                  
Ответ: SO2.

Уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = mRT / M, отсюда:
M = mRT /PV = 0,865 г · 0,082 л·атм/моль·К · (42+273)К/ (0,344 л · 722/760 атм) = 68 г/моль
Напр., алкин или циклоалкен состава С5Н8.