Какая масса оксида кальция может быть получена из 500т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0,2 (или 20%)?

Решение. 1) Находим массу чистого карбоната кальция:
100т известняка содержат 80т CaCO3
500т --- х
100:500=80:х; х=500*80/100=400; х=400т СаСО3
2)Составляем уравнение реакции и производим вычисление:
СаСО3    СаО + СО2
100т    56т
400т    х1т
M(CaCO3)=100г/моль
m(CaCO3)=100т
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=56т
100:400=56:х1 х1=400*56/100=224; х1=224т СаО
Ответ: можно получить 224т СаО