Какая масса жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%), может быть получена из 800т карбоната кальция?

Решение. 1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько можно получить СаО без примесей:
СаСО3    СаО + СО2
IOOт  56т
800т  х1т
М(СаСО3) =100г/моль
m(СаСО3) =100т
М(СаО) =56г/моль
m(СаО) =56т
100:800=56:х1 х1=800*56/100=448; х1=448т (чистого СаО)
2) Находим массу жженой извести с примесями
90т чистогоСаО содержится в 100т жженой извести
448т СаО в х2
90:448=100:х2 х2=448*100/90=497,8; х2=497,8т жженой извести.
Ответ: можно получить 497,8т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 90%.

Ответ: нетобъяснение : раз прямой угол значит 2 стороны это и есть катеты. а 3 сторона - это гипотенуза. для того чтобы найти гипотенузу используем следующую формулу : c=√(a^2+b^2) = √(6^2+12^2) = 6√5а периметр равен = a+b+c = 12+6+6√5 ≠26 выходит больше 26 метров.