Смесь кальция и оксида кальция массой 5г обработала водой. В результате реакции выделилось 1,68л газа(н. у.). Определите массовую долю оксида

Дано:
mсмеси = 5 г
Vгаза = 1,68 л (н.у.)
  
ω(CaO) = ?

Решение:
1) Са +2Н2О=Са(OН)2+Н2↑
2)CаO+Н2О=Са(OН)2
 Хг               1,68 л
Са +2Н2О=Са(OН)2+Н2↑
Mr (Са) = Ar(Са) = 40
M (Са) = 40г/моль
m(Са) = 1 моль • 40 г/моль = 40 г
Хг                       1,68 л
Са +2Н2О=Са(OН)2+Н2↑
40 г                                                22,4 л
(Х г)/(40 г)= (1,68 л)/(22,4 л)  →Х=  (40 г∙1,68 л)/(22,4 л)=3 г
m(CaO) = m (смеси) - m(Са) = 5 г – 3 г = 2 г
ω (СаО)= m_CaO/m_смеси = (2 г)/(5 г)=0,4 или 40%

Газ выделяется только при реакции кальция с водой :
Са + 2Н2О → Са(ОН)2 + Н2↑
По уравнению реакции, n(Ca) = n(H2) , отсюда: = n(Ca) = V(H2)/Vm = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль
m(Ca) = n(Ca) ∙ М(Ca) = 0,075 ∙ 40 = 3 г
m(CaО) = 5 - 3 = 2 г
ω% (CaО) = 2 ∙ 100 / 5 = 40%