Определите, какие массы оксида углерода (IV), раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20 % и воды нужно взять для приготовления

Решение:
Составим уравнение реакции:
          0,025моль
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Рассчитаем массу карбоната натрия:
m=ώ • m(р-ра)
m(Na2CO3) = 50г • 0,053 = 2,65г
Вычисляем количество вещества (Na2CO3)
ν= m/ M
ν(Na2CO3) = 2,56г / 100г/моль = 0,025 моль
По уравнению определяем:
ν(CO2) = ν(Na2CO3) = 0,025моль
m(CO2) = M • ν = 0,025 моль 44г/моль = 1,1г
ν(NaОН) = 2 ν(Na2CO3) = 2 • 0,025 моль = 0,05 моль
m(NaOH) = 40г/моль • 0,05 моль = 2г
m(р-ра) (NaOH) = m(р.в) / ώ = 2г / 0,2 = 10г
Находим массу воды:
m(H2O) = 50г – (1,1 + 10) = 38,9г

Ответ: 38,9 г.