При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов

Решение.
Используются неизвестные переменные при решении. Обозначим количество газов через х и у
Пусть п (NH3) = х моль; п(СО2)=у моль
Так как условия нормальные, то общее число молей газов составляет п=12\ 22,4 = 0,536 моль.
Таким образом, общее количество молей х + у=0,536. Это первое уравнение системы уравнений. Второе составим, исходя из массы газов. Зададим вопрос: Из чего складывается масса смеси? Из массы веществ. m(NH3) + m(СО2) =18 г
Это масса всех молей. m(NH3) = 17х , m(СО2)= 44у, подставим значения и получим уравнение. 17х +44у = 18.
Решаем систему уравнений:
х + у=0,536
17х +44у = 18;
х=0, 207  у = 0, 329  V(NH3)= 0,207 х 22,4= 4,64л; V(СО2)=0,329 х 22,4 = 7,36 л.

2(3х - 12/8) = - 3.5х + 38/166х - 3 = - 3.5х + 38/166х + 3.5х = 3 + 38/169.5х = 43/8х = 43/8 : 9.5х = 43/76