60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (в литрах при н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции

Уравнение реакции:

Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S↑

Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:

n(Al₂S₃) = m(Al₂S₃)/M(Al₂S₃) = 60 / 150 = 0,4 моль,

 Перед Al₂S₃ коэффициент равный 1, а H₂S — 3. Следовательно, количество вещества H₂S через количество вещества Al₂S₃ можно выразить следующим образом:

n(H₂S) = n(Al₂S₃) ⋅  3/1 = 0,4 ⋅  3/1 = 1,2 моль

Следовательно:

V(H₂S) = n(H₂S) ⋅ V_m = 1,2 ⋅ 22,4 = 26,88 л ≈ 27 л

-47+(-68)=-115

-520+7=-513

-347+183+(-35)+169-(-54)=24

537+(-550)+252+135+(-258)+(-97)=19

ответ:

а) 3482;   б) 2339;   в)3072;   г)7008;

пошаговое объяснение:

а) x + 1425 = 4907

    x = 4907 - 1425

    x = 3482

б) x = 1562 + 837

    x = 2339

в) c - 68 = 3004

    c = 3004 + 68

    c= 3072

г) k - 2001 = 5007

    k = 5007 + 2001

    k = 7008