Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³ │2 реакция восстановления

2Cl^-1 − 2e → Cl₂⁰ │3 реакция окисления

Cr⁺⁶ (K₂CrO₄) – окислитель,  Cl^-1 (HCl) – восстановитель

2K₂CrO₄ + 16HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 4KCl + 8H₂O

ответ:

пошаговое объяснение:

7*10=70,т.к. в 7-ми пачках по 10 тетрадей,но от перестановки сомножителей произведение не изменяется,то можно также вычислить: 10*7=70.

аист,истина,стена,пианист,псина