Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ │2 реакция восстановления

S⁺⁴ − 2e → S⁺⁶ │1 реакция окисления

Mn⁺⁷ (KMnO₄) – окислитель,  S⁺⁴ (Na₂SO₃) – восстановитель

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

ответ:

1

1) 1/25: 0.5=1/25: 5/10=2/25

2) 2/25-0.2=0.08-0.2=-0.12

3)0.8*2.5=2

4)-0.12: 2=-0.06

2

1)0.15*6.4=0.96

2)-3/8+0.175=-0.375+0.175=-0.2

3)0.96: -0.2=-4.8

3

1)3/25: 1.5=0.12: 1.5=0.08

2)0.08-0.4=-0.32

3)0.2*2.5=0.5

4)-0.32: 0.5=-0.64

пошаговое объяснение:

4y(3x-c) воот так вот)