Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Mn⁺⁶ + 4e → Mn⁺² │1 реакция восстановления

2Br^-1 − 2e → Br₂⁰ │2 реакция окисления

Mn⁺⁶ (K₂MnO₄) – окислитель,  Br^-1 (HBr) – восстановитель

K₂MnO₄ + 8HBr → MnBr₂ + 2Br₂ + 2KBr + 4H₂O

2×2+2×3=10

1)2×2=4

2)2×3=6

3)4+6=10

#3

1)6×2+7×2=26

2)9×2-12: 2=12

3)7×2+5×2=24

4)3×2+9×2=24

5)50-18: 2=41

6)100-6×2=88

7)20-2×4=12

8)23+14: 2=30

первое делается умножение и деление,а потом сложение и вычитание.1 пример,этому пример.

ответ:

пошаговое объяснение:

(×-36): 54=0

×-36=54*0

×-36=0

×=36-0

×=36