Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н. у.) прореагировавшего газа составил

n(серной кислоты) = m/M = 29,4/98 = 0,3 моль

количество моль аммиака = двухкратному количеству моль серной кислоты, значит

V(аммиака)= 2*n(серной кислоты)*V_m= 13,44 л

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

Из условия задания m(H₂SO₄) = 29,4 г. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 29,4/98 = 0,3 моль.

Перед H₂SO₄ в уравнении реакции коэффициент равный 1 (коэффициент равный единице в уравнении реакции не ставится),  а перед NH₃ — коэффициент равный 2. Следовательно количество вещества аммиака связано с количеством вещества серной кислоты следующим образом:

n(NH₃) = n(H₂SO₄) ⋅ 2/1 = 0,3 ⋅ 2/1 = 0,6 моль

Следовательно:

V(NH₃) = n(NH₃) ⋅ V_m = 0,6 ⋅ 22,4 = 13,44 л.

ответ:

а) 3482;   б) 2339;   в)3072;   г)7008;

пошаговое объяснение:

а) x + 1425 = 4907

    x = 4907 - 1425

    x = 3482

б) x = 1562 + 837

    x = 2339

в) c - 68 = 3004

    c = 3004 + 68

    c= 3072

г) k - 2001 = 5007

    k = 5007 + 2001

    k = 7008

ответ:

59.99

пошаговое объяснение: