Известно, что газ содержит в объемных долях 0,9 метана, 0,05 этана, 0,03 пропана и 0,02 азота. Сколько по объему воздуха потребуется, чтобы сжечь 1 м3 этого газа при нормальных условиях?

Из всех компонентов газа горят метан, этан и пропан:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (1)
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О (2)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4H2O (3)
Вычислим объем метана, этана и пропана:
V(CH4) = с(CH4) · Vгаза = 0,9 · 1 м3 = 0,9 м3 (1)
V(C2H6) = с(C2H6) · Vгаза = 0,05 · 1 м3 = 0,05м3 (2)
V(C3H8) = с(C3H8) · Vгаза = 0,03 · 1 м3 = 0,03 м3 (3)
Для решения воспользуемся следствием из закона Авогадро: объемные
соотношения газов равны их мольным соотношениям. По уравнению реак-
ции (1) для сжигания 1 моль метана необходимо 2 моль кислорода. Пусть
для сжигания 0,9 м3 метана нужно х м3 кислорода. Составим пропорцию

1/2=0.9/x        x = 0.9*2/1 = 1.8

ответ:

пошаговое объяснение:

х-ширина

х+3- длина

2х+2(х+3)=42

2х+2х+6=42

4х+36

х=9 см (ширина)

значит, длина=9+3=12

s=12*9=108 cм²

367,3659~367,37 (до сотых)

367,3659~367 (до единиц)