Від взаємодії двовалентного металу масою 1,3 г з сульфатною кислотою виділився газ об’ємом 0,448 л (н. у.). Який це метал? Складіть формули його оксиду,

Дано: E - двовалентний елемент, m(E)=1,3 г, V(H2)=0,448 л. Знайти: Е-?   
Розв'язання.
І спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕSO4 записуємо рівняння реакції.
 1,3 г                                0,448л
  Е     +    H2SO4 =  ESO4  +  H2↑
  х г                               22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 ( 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,3 г / х г= 0,448 л / 22,4 л, звідси х=1,3г•22,4 л/0,448л=65 г.
Отримали, що маса 1 моль двовалентного металу рівна 65 г, тобто молярна маса M(E)=65 г/моль.
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=65.
Отже, шуканий двовалентний метал цинк Zn.
ІІ спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕSO4 записуємо рівняння реакції:  Е+H2SO4=ESO4+H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 0,448л за формулою y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=0,448л:22,4л/моль =0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини дввалентного металу і водню однакова, тому y(Е)=0,02моль.
Обчислимо молярну масу двовалентного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=1,3 г : 0,02 моль=65 г/моль.
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=65.
Отже, шуканий двовалентний метал цинк Zn.
Формула оксиду ZnO, формула гідроксиду Zn(OH)2. Оксид і гідроксид - амфотерні.
   Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
   Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O.