Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворенного вещества 1 % пропустили углекислый газ

1) Составлено уравнение реакции: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3   + Н2О 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида кальция, содержащегося в растворе: m (Са(ОН)2) = mpa) • w/100 = 925 • 0,01 = 9,25 г n (Са(ОН)2) = m (Са(ОН)2)/ М (Са(ОН)2) = 9,25 : 74 = 0,125 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции п (СО2) = n (Са(ОН)2) = 0,125 моль V (СО2) = n (СО2) • Vm = 0,125 • 22,4 = 2,8 л