Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария вычислите

1) Составлено уравнение реакции: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
2) Рассчитаны масса и количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в полученном растворе:
m(Ca(HCO3)2) = m(p-pа) • ω/100 = 324 • 0.01 = 3.24 г
n (Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2) /M(Ca(HCO3)2) = 3.24 : 162 = 0.02 моль
3) Вычислен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции n(CO2) = 2n(Ca(HCO3)2) = 0.04 моль
V(CO2) = n(CO2) • Vm – 0.04 • 22.4 0.896л