Какая масса серебра может быть получена в результате взаимодействия избытка железа с нитратом серебра массой 170 г и массовой долей соли 2%?

1) Составлено уравнение реакции: Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе: m (AgNO3) = m(p.pa) • w/100 = 170 • 0,02* 3,4 г n (AgNO3) = m (AgNO3)/ M(AgNO3) = 3,4 : 170 = 0,02 моль 3) Определена масса вытесненной меди: по уравнению реакции 2n(AgNO3) = n(Ag) = 0,01 моль m(Ag) = n (Ag) • M(Ag) = 0,01 • 108 = 1,08 г

1а 594 б -5,19 в 0,5 г -43/13=-3 4/13 д 5,52 [tex] - \frac{19}{15} = - 1 \frac{4}{15} [/tex]3 4,5-2,61=1,894 14 и -14