Какая масса железа может быть вытеснена избытком алюминия из раствора хлорида железа(III) массой 162 г с массовой долей соли 5%?

1) Составлено уравнение реакции: Al + FeCl3 = А1С13 + Fe
2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(И), содержащегося в растворе:
m(FeCl3) = m(p.pa) • w/100 = 162 • 0,05 = 8,1 г
n (FeCl3) = m(FeCl3)/ M(FeCl3) = 8,1 : 162 = 0,05 моль
3) Определена масса вытесненной меди:
по уравнению реакции n(РеС1з) = n(Fe) = 0,05 моль

m(Fe) = n (Fe) • M(Fe) = 0,05 • 56 = 2,8 г