Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в в воде при 25ºС равна 0,85·10^-3 моль·л.

SrF2 ⇆ Sr2+ + 2F–
При диссоциации SrF2 ионов F– в растворе в 2 раза больше, чем ионов Sr2+.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то:
[Sr2+]= s , [F–]= 2s
ПР=[Sr2+][F–]² = s · (2s)² = 4s³ = 4 ∙ (0,85·10^-3)³ = 2,457·10^-9 моль³/л³