Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза соли NH4HS (гидросульфид аммония) (t=25°C).

NH4+ + HS– + НОН ⇆ NH4ОН + H2S
Ка1(H2S)=1,02⋅10^-7
Кb(NH4ОН )=1,76⋅10^-5
Для соли слабого однокислотного основания и слабой одноосновной кислоты:
Кг=Кw / (Ка ∙ Кb) = 10^-14 / (1,02⋅10^-7 ∙ 1,76⋅10^-5) = 5,570⋅10^-3
α = √Кг / (1 + √Кг) = √(5,570⋅10^-3) / (1 + √(5,570⋅10^-3)) = 0,06945 = 6,945%

96/6(т.к. у куба 6 граней) = 16- площадь одного квадрата (одной грани куба) площадь квадрата = а^216=4^2 , значит, сторона квадрата равна 4, а значит и все стороны равны 4 ( свойство квадрата )объем равен произведению трёх пространств4*4*4=64