В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевые пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс

Hа алюминиевой пластинке, частично покрытой медью, процесс коррозии алюминия будет происходит интенсивнее, т.к. у меди значение стандартного электродного потенциала выше, чем у алюминия (она правее в эл.-хим. ряду металлов, табл. значения: для меди 0.34B, для алюминия -1.66B). Поэтому Al является анодом, а медь – катодом. В кислой среде на катоде выделяется водород.
Электронные уравнения:
К: 2H+ + 2e → H2
А: Al0 - 3e → Al3+
Суммарный процесс: 2Al + 6H+ → Al3+ + 3H2
т. e. медь присутствует, но в реакции не участвует - ее эл. потенциал выше, чем у водорода (0,0), поэтому она в реакции является инертным катодом - алюминий теряет электроны и окисляется до ионов +3, а водород на меди получает их и восстанавливается до газа Н2(0).