Как метод валентных связей (ВС) объясняет пирамидальное строение молекулы NF3?

Электронно–графическая формула внешнего слоя атома N имеет вид: 2s2 [↑↓] 2p3 [↑ ][↑ ][↑ ]
Атом N не имеет d-орбиталей, поэтому не имеет возбужденного состояния. 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, гибридизация sp3, но только 3 орбитали (рх, ру, рz) примут участие в образовании химической связи. След., при образовании молекулы NF3 азот проявляет валентность III, имея при этом на внешнем уровне неподеленную эл. пару.
sp3-гибридные орбитали обусловливают тетраэдрическую форму молекулы. Однако атом азота образует σ-связи только с тремя атомами F. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду, в вершине кот. находится атом :N, а в основании - 3 атома F. При этом угол связи искажается и теоретически должен быть равен 107°30'.