Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,015 М НС1 и 20 мл 0,02 М NaOH.

рН= -lg[H+] = 14 + lg[OH-]
n(НСl) = VC = 0,04 л ∙ 0,015 моль/л = 6∙10^-4 моль
n(NaOH ) = VC = 0,02 л ∙ 0,02 моль/л = 4∙10^-4 моль
НСl + NaOH → NaСl + Н2О
Отсюда: только 4∙10^-4 моль нейтрализованы щелочью, 2∙10^-4 моль НСl в избытке.
[H+] = [НСl изб.] = n(НСl изб.) / V(р-ра) = 2∙10^-4 моль / (0,04 л + 0,02 л) = 3,33∙10^-3 М
рН= -lg[H+] = рН= -lg( 3,33∙10^-3) = 2,48