Глицерин сожгли а продукты сгорания пропустили через избыток раствора кальция. определите массу выпавшего осадка , если масса сгоревшего глицерина а) 1,84г б) 2,30г (распишите )

А) пишем уравнение сжигания в общем виде   c3h8o3 + 3,5o2 = 3co2+ 4h2o ca(oh)2+co2 = caco3 +h2o( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно сa(oh)2)    1) находим n(c3h8o3) = m   = 1,84    = 0,02 моль                                         m       92   2) cравниваем:     n(c3h8o3)  = 1     ;   n(co2) = 0,02 моль       n(co2)         3  3)   теперь сравниваем углекислый газ с осадком(сaco3)   n(co2)     = 1   ; n(caco3)= 0,02 моль n(caco3)     1 4)находим массу осадка    m(caco3) = m*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г. (с массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)

на катоде идет восстановление молекул воды:

2н2о + 2е = н2 + 2он-

на аноде окисляется галогенид-анион:

2сl-  - 2e = cl2

суммарное уравнение процесса:

2nacl + 2h2o = h2 + cl2 + 2naoh

1)7*20/100=1,4(этим я нашла массу чистого кальция) 2)1,4/1,4+100=1,38 процентов