Глицерин сожгли а продукты сгорания пропустили через избыток раствора кальция. определите массу выпавшего осадка , если масса сгоревшего глицерина а) 1,84г б) 2,30г (распишите )

А) пишем уравнение сжигания в общем виде   c3h8o3 + 3,5o2 = 3co2+ 4h2o ca(oh)2+co2 = caco3 +h2o( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно сa(oh)2)    1) находим n(c3h8o3) = m   = 1,84    = 0,02 моль                                         m       92   2) cравниваем:     n(c3h8o3)  = 1     ;   n(co2) = 0,02 моль       n(co2)         3  3)   теперь сравниваем углекислый газ с осадком(сaco3)   n(co2)     = 1   ; n(caco3)= 0,02 моль n(caco3)     1 4)находим массу осадка    m(caco3) = m*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г. (с массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2)n(n2) = m/m = 5.6/28 = 0.2 моль

3) n(nh3)= 2*0.2 = 0.4 моль

4) m теор (nh3) = n*m= 0.4*17=6.8 г

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%

ответ: выход = 0.74 или 74%