7.8. при пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. вычислите объемную долю (в % ) выхода этана от теоретически возможного. (объемы газов измерены при н. у.) 7.9. вычислите массовую долю (в % ) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (н. у.) было получено 10 г бензола. 7.10. в лаборатории из 156 г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. каков выход нитробензола (в %) от теоретически возможного?

1.  c2h4 + h2 = c2h6 т.к. и этилен, и этан -газы, то  молярный объем обоих равен 22,4 л/моль. по уравнению реакции видно, что этана должно образоваться столько же, сколько было этилена, т.е. 7 л. таким образом, теоретический объем этана составляет 7 л, а практический - 6 л. объемная доля этана равна 6/7 = 0,857 или 85,7% 2. 3с2h2 --> c6h6 (t, кат.) n(c2h2) = v/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль по уравнению реакции видно, что бензола должно образоваться в три раза меньше, чем ацетилена, т.е.0,167 моль. в этом случае теоретическая  масса бензола будет равна: m= n*m = 0,167*78 = 13 г массовая доля выхода бензола равна 10/13 = 0,769 или 76,9% 3. с6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o n(c6h6) = m/m = 156/78 = 2 моль n(c6h5no2) = n(c6h6) = 2моль m(теор. c6h5no2) = n*m = 2*123 = 246 г массовая доля выхода нитробензола равна 220/246 = 0,894 или 89,4%

caco3 = co2 + cao (термическое разложение)

сao + 3c = cac2 + co  (при температуре)

сac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + br2 = ch2br - ch2br (все-таки 1,2-дибромэтан,

w(ni) = m(ni)/m(сплава)

осюда m(сплава) = m(ni)/w(ni) = 170/0,25 = 680 г.