Смешали 150 г 8%-го раствора гидросульфата натрия (пл. 1,06 г/мл) и 150 мл раствора с концентрацией этой же соли, равной 1,93 моль/л. вычислите молярную. концентрацию соли в получившемся растворе.

1) находим сколько соли содержится в 1 растворе m(соли) = m(р-ра)*w%/100% = 150*8/100 = 12 г m(nahso4)=120 г/моль n(nahso4) = 12/120 = 0,1 моль 2) находим объем первого раствора v = m/p = 150/1,06 = 141,5 мл = 0,1415 л 3) находим количество соли во втором растворе, объем берем в литрах n = cm*v = 1,93*0,15=0,2895 моль 4) n(общее) = 0,1 + 0,2895 = 0,3895 моль     v(общее) = 0,1415 + 0,15 = 0,2915 л находим молярную концентрацию раствора cm = n/v =  0,3895/0,2915 = 1,34 моль/л ответ 1,34 моль/л

а) легкие, тяжелые

б) легкоплавкие, тугоплавкие

г) мягкие, твердые

диссоциация:

caf2 --> ca2+ + 2f-

пр = [ca2+]*[f-]^2 (квадратными скобками обозначается концентрация ионов в моль/л, птичкой ^ - то, что последующее число это степень)

[f-] = 2*[ca2+] =>

=> пр = [ca2+]*(2*[ca2+])^2

пр = 4*[ca2+]^3

[ca2+] = = 0,46 моль/л = 4,6*10^(-1)

[f-] = 2*[ca2+] = 2*0,46  = 0,92 моль/л = 9,2*10^(-1).