При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л ацетилена (н. у) . найдите массовую долю примесей в техническом карбиде .

Сac2+2hcl=cacl2+c2h2  n(c2h2)=v / vm   n(c2h2)=13.44/22.44   n(c2h2)=0.6 моль  по уравнению:   n(c2h2)=n(cac2)   n(cac2)=0.6 моль  m(cac2)=n*m   m(cac2)=0.6*64   m(cac2)=38,4г  38.4/48*100=80%

2н2о + 2na = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 5/23 = 0,22 моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o = 25/18 = 1,39 моль.

na  в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(naoh) = n(na) = 0,22 моль

m(cuso4) = m(p-pa)*w(cuso4) = 60*0,08 = 4,8 г

n(cuso4) = 4,8/160 = 0,03 моль.

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

naoh на реакцию с сульфатом меди нужно в два раза больше сульфата. значит сульфат в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(cu(oh)2) = n(cuso4) = 0,03  моль.

m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 0,03*98 = 2,94 г

в растворе остался naoh (n = 0,22 - 0,06 = 0,16 моль) и na2so4 ( n = 0,03 моль). cu(oh)2 - это осадок.

m(p-pa) = 25 + 5 + 60 - 2,94 = 87,06 г.

m(naoh) = 0,16*40 = 6,4 г

m(na2so4) = 0,03*142 = 4,26 г

w(naoh) = 6,4/87,06 = 0,07 или 7%

w(na2so4) = 4,26/87,06 =0,05 или 5%

 

ch3

|

сн3-с-сн-сн2-сн3     - 2,2,3- триметилпентан

| |

ch3 ch3

 

ch3

|

сн3-с-сн2-сн-сн3     - 2,2,4 - тримктилпентан

|         |

ch3     ch3