При действии металлического натрия на смесь массой 17,45 г, состоящую из фенола и 2-хлорэтанола, выделился водород в количестве, необходимом для восстановления оксида меди(1) массой 14,4 г. вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

2c6h5oh + 2na = 2c6h5ona + h2       (1) 2c2h4cloh + 2na = 2c2h4clona + h2 (2) cu2o + h2 = 2cu + h2o                       (3) n  = m/m  n(cu2o) = 14,4/144 = 0,1 моль n(cu2o) : n(h2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)  n(h2) = 0,1 моль пусть x моль h2 выделилось в первой реакции (1), тогда во второй(2) - (0,1-x) моль.  n(h2)(1) : n(c6h5oh) = 1 : 2  (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)  n(c6h5oh) = n(h2)*2 = 2x моль n(h2)(2) : n(c2h4cloh) = 1 : 2  (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)  n(c2h4cloh) = n(h2)*2 = (0,1-x)*2 = 0,2-2x  моль m = m*n  m(c6h5oh) = 94*2x = 188x г  m(c2h4cloh) = 80,5*(0,2-2x) = (16,1-161x) г m(c6h5oh) + m(c2h4cloh) = 17,45 г 188x + 16,1 - 161x = 17,45  188x - 161x = 17,45 - 16,1 27x = 1,35  x =  = 0,05 моль n(c6h5oh) = 2*0,05 = 0,1 моль n(c2h4cloh) = (0,1-0,05)*2 = 0,1 моль m(c6h5oh) = 94*0,1 = 9,4 г  m(c2h4cloh) = 80,5*0,1 = 8,05 г w = m вещества/m смеси   *100% w(c6h5oh) =  % = 53,868% w(c2h4cloh) =  % = 46,132% ответ:   w(c6h5oh) = 53,868%             w(c2h4cloh)  = 46,132%

2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 6/40 = 0,15 моль

по уравнению n(na2sio3) = n(naoh)/2 = 0,15/2 = 0,075 моль

m(na2sio3) = n(na2sio3)*m(na2sio3) = 0,075*122 = 9,15 г.

 

k2sio3 + 2hcl = 2kcl + h2sio3

n(k2sio3) = 15/115 = 0,13 моль

по уравнению n(h2sio3) = n(k2sio3) = 0,13 моль

m(h2sio3) = 0,13*78 = 10,14 г.

3кон  +  alcl3 = 3kcl  +  al(oh)3(осадок)

на мой взгляд калий, как более активный металл, будет вытеснять алюминий из соли и будем наблюдать появление осадка гидрооксида алюмния.