Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г. обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. при этом выделилось 3 л (н. у.) водорода. какова массовая доля металлов в исходной смеси.

Cu + h2so4 разб. # реакция не идёт  2al + 3h2so4 разб. = al2(so4)3 + 3h2 n(h2) = v/vm = 3/22,4 = 0,134 моль  n(h2) : n(al) = 3 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(al) = 2n(h2)/3 = 0,089 моль m(al) = m*n = 27 * 0,089 = 2,4 г m(cu) = m смеси - m(al) = 5 - 2,4 = 2,6 г  w = m вещества/ m смеси   * 100% w(al) = 2,4/5   * 100% = 48 % w(cu) = 2,6/5   *100% = 52% ответ: w(al) - 48%             w(cu) - 52%

6со2 + 6н2о = с6н12о6 + 6о2

n(co2) = v(co2)/vm      (vm  молярный объем, равен 22,4 л/моль, при н.у.)

n(co2) = 448000/22,4 = 20000 моль.

по уравнению глюкозы получается в 6 раз меньше, чем прореагировало со2.

n(с6н12о6) = n(co2)/6 = 20000/6 = 3333 моль.

m(с6н12о6) = n(с6н12о6)*m(с6н12о6) = 3333*180 = 599940  г примерно равно 600 кг.

n(o2) = n(co2) = 20000моль

v(o2) = n(o2)*vm = 20000*22,4 = 448000 л = 448 м3.

n(h2o) = n(co2) = 20000 моль = 20 кмоль.

 

формула монохлорпроизводного насыщенного углеводорода выглядит следующим образом: сnh(2n+1)cl

m(сnh(2n+1)cl) = 12n + 2n + 1 + 35,5

12n + 2n + 1 + 35,5 = 92,5

14n = 56

n = 56/14

n = 4

формула углеводорода: с4н9сl.