Какую массу оксида магния можно получить при термическом разложении 280 г карбоната магния содержащего 20 %примеси ?

1) находим массовую долю карбоната магния 100-20=80% 2) находим массу карбоната магния m(mgco3)=280*80/100=224(г) 3) составляем уравнение реакции mgco3=mgo+co2 3) n=m/m(mr)   m=mr   mr(mgco3)=84     m=84г/ моль n(mgco2)=224/84=2,7( моль) 4) n(mgco3)/n(mgo)=1/1     n(mgo)=2,7 моль 5) m=n*m(mr) m=mr   mr(mgo)=40       m=40г/моль m(mgo)=2,7*40=108(г) ответ: 108г

w ( c ) = 85.71%

w ( h ) = 14.29

d(h2)=21

cxhy

x: y = 85,71/12 : 14,29

            7,1425 : 14,29

                    1         2

ch2 - простейшая формула

m(ch2) = 14 г/моль

m(cxhy) = 21 *2 = 42

42/14= 3

c3h6 - истинная формула