Сероводород объемом 5,6 литра сожгли в 11,2 литрах кислорода. определите массы продуктов реакции.

1) на избыток и недостаток, решается по недостатку. принимаем объем сероводорода за х(л)   xл             11,2л 2h2s     +     3o2=2so2+2h2o 2*22,4л     3*22,4л x(h2s)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по о2 2) n=v/vm n(o2)=11,2/22,4=0,5( моль) 3) n(o2)/n(so2)/n(h2o)=3/2/2, то есть n(so2) и n(h2o) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(so2)=0,5/1,5=0,3( моль)   n(h2o)=0,3( моль) 3)m=n*m(mr)   m=mr   mr(so2)=64     m(so2)=64г/моль mr(h2o)=18   m(h2o)=18 г/моль m(so2)=0,3*64=19,2(г) m(h2o)=0,3*18=5,4(г) ответ: 19,2г,   5,4г

1)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 

 

2)fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o

сначала найдем кол-во гидроксида железа(iii): 214/107=2моль. по хим.уравнению №1 рассчитаем кол-во оксида железа(iii): 2*1/2=1моль. масса  fe2o3 равна 160грамм. затем, найдем по уравнению №2 кол-во сульфата железа(iii): 1*1/1=1моль.тогда m(fe2(so4)3)=1*400=400грамм.ответ: n(   fe2o3)=1моль, m( fe2o3)=160грамм; n( fe2(so4)3 )=1моль, m( fe2(so4)3 )=400грамм.