Ацетат натрия массой 7.38 г сплавили с гидроксидом натрия массой 6 г. твёрдый остаток растворили в 150 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе

1.сh3coona+naoh=ch4+na2co3 n(ch3coona)=7,38/82=0.09 моль n(naoh)=6/40=0,15 моль щелочь - в избытке ее осталось - 40*(0,15-0,09)=2,4 г масса  na2co3=0,09*106=9,54 г 2. в растворе -   naoh- 2.4   г и   na2co3-9,54   г масса раствора=150+2,4+9,54=161,94 г   w(naoh)=2,4/161,94=0,01482=1,482% w(na2co3)=9,54/161,94=0,0589=5,89%

Сh4 + 2o2= co2+ 2h2o c3h8 + 5o2= 3co2+ 4 h2o найдём объём пропана.он составляет 20% от всей газовой смеси 60л. 60*0,20=12л n(c3h8)=12/22.4=0.536 моль следовательно количество для сгорания метана = 0,536*5=2,68 моль v (o2) для пропана = 2,68*22,4=60,032 дм3 объём метана равен 60-12=48 л. n(ch4)48/22.4=2.143 моль следовательно количество о2 для сжигания метана = 2,143*2=4,286 моль приблизительно 4,29 моль v(o2) для метана = 4,29*22,4=96,096 дм3 v (o2) для всех реакций = 60,032+96,096=156,128 дм3=156,13л

3сl2 + 6koh = 5kcl + kclo3 + 3h2o

n(cl-) = n(kcl) = 0,5 моль

по уравнению n(cl2) = 0,5*3/5 = 0,3 моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,3 = 6,72 л.