Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н. у.)

Уравнение реакции: zn + h2so4 = znso4 + h2 определяем количества вещества реагентов: n(zn) = 13/65 = 0,2 моль n(h2so4) = 30/98 = 0,306 моль из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1: 1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку: zn + h2so4 = znso4 + h2 13 г                               х л 65 г                               22,4 л отсюда х = 4,48 л ответ: 4,48 л

составим уравнение реакции:

me + 2h2o = me(oh)2 + h2

кол-во выделившегося водорода: 1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль

тогда молекулярная масса металла: 6,85 г/0,05 моль=137 г/моль - барий, 2 группа основная подгруппа

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит