По уравнению реакции 2zn+o2-2zno было израсходовано 19,5 г цинка. определите: а)массу израсходованного кислорода б)количество вещества израсходованного кислорода

Изначально определим количество вещества zn воспользуемся формулой n=m/m m(zn)=65 г/моль (см. в табл. менделеева) n(zn)=19.5/65=0.3 n(zn): n(o2)=2: 1 (это следует из коэффициентов)  следовально, n(o2)=0.3/2=0.15 m(o2)=16*2=32 г/моль  m(o2)=m(o2)*n(o2)=32*0,15=4.8 г

m(cuso4*5h2o) = 250г/моль

m(h2o) = 18г/моль

w(h2o) = (18*5)/250 = 0,36 или 36%