По таблице растворимости составить по две формулы нерастворимых солей и оснований и дать им названия.2.для каждого из выбранных вами оснований и солей рассчитайте количество вещества в 100г.3.почему масса веществ была одинакова, а количество вещества разное?

Основания:   гидроксид меди (ii) v= 1,02 моль гидроксид алюминия v = 1,28 моль соли:   карбонат кальция v=1 моль сульфат бария v=0,43 моль   кол-ва вещества разные, т.к. разные молярные массы (массы одного моль вещества).

feohno3 - основная соль

zn(oh)2 - основание

hbr - кислота

lihco3 - кислая соль

kclo3 - средняя соль

k2o - основной оксид

 

feohno3 = feoh- + no3+

feoh- = fe2+  + oh-

 

zn(oh)2 = znoh+ + oh-

znoh+ = zn2+ + oh-

 

hbr = h+ + br-

 

lihco3 = li+  + hco3-

hco3- = co3(2-) + h+

 

kclo3 = k+  + clo3-

k2o в воде не диссоциирует, он с ней взаимодействует.

 

fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o

fe(2+) + 2oh- + 2h+ +so4(2-) = fe(2+) + so4(2-) + 2h2o (полное ионное)

2oh- + 2h+ = 2h2o  (сокращенное ионное)

cxhy -? кислорода нет, так как 81,8% + 18,2% = 100%.

молярная масса: м(cxhy) = м(h2)*22 = 44.

тогда на углерод приходится: 44*0,818 = 36

тогда х = 36/12 = 3. на водород остается: у = 44-36 = 8.

итак формула: с3h8 - пропан