Люди, выручайте, нужно решить эту . при сжигании образца цинка массой 1,5 г выделилось 5,9 кдж теплоты. определите, содержал ли образец цинка негорючие примеси, учитывая, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 348 кдж теплоты.

1. допустим, что образец цинка не содержал примесей n(zn)=1,5/65=0,023077 моль тогда должно было выделиться: q1=348*0,023077=8,03 кдж 2. т.к тепла выделилось меньше, в образце были негорючие примеси

 

caco3+h2o + co2 = ca(hco3)2

ca(haco3)2=caco3+ co2 + h2o

caco3~ co2+cao 

 

 

сxhy

x: y = 93,75/12 : 6,25

          7,8125       6,25 |: 6,25

          1,25           1     |*4

            5             4

c5h4 - простейшая формула

м(c5h4)=64 г/моль

m(схну)= 29 *  4,41= 127

127/64 = 2

с10н8 - истинная формула