Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, содержащих по 0,05 моль нитрата бария и серной кислоты

Ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 поскольку нитрат бария и серная кислота вступают в реакцию в соотношении 1: 1, и по условию они также взяты в соотношении 1: 1, то расчет можно выполнить по любому из исходных веществ. согласно уравнению реакции n(baso4) = n(h2so4) = 0,05 моль. m(baso4) = n(baso4) * m(baso4) = 0,05 * 233 = 11,65 г ответ: 11,65 г

масса чистой уксусной кислоты не изменится.

m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 900*0,09 = 81 г

m2(p-pach3cooh) = m(ch3cooh)/w2(ch3cooh) = 81/0,27 = 300 г.

для приготовления 900 г 9% р-ра нужно взять 300 г 27%.

1) 2mg+o2=2mgo

2)mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

3) магний эн о три дважды плюс аш два о=магний о аш дважды плюс аш эт о три (коэфициенты сам а поставь)

4)магний о аш дважды=магний о плюс аш два о (коэффициенты не нужны)