1)определите массу 3·10²³ молекул hno3 2)определите массу al2s3,содержащего столько же молекул , сколько их содержится в 5,6г fe.

дано:

масса(оксида серебра)= 10,8г

масса(сложн. эфира)=2,2г

составить реакции и по ним посмотреть формулу сл. эфира и вписать её в скобки)

c6h6      + 3h2 = c6h12

15.6g          20.2l        xg

78g/mol

nu(h2)= 20.2l/22.4l mol=0.9mol

nu(c6h6)=15.6g / 78g mol = 0.2 mol

избыток - недостаток

водород в избытке, решаем через бензол

nu(c6h12)=0.2 mol

m(c6h12) = 84g/mol

m (c6h12) = 0.2 mol * 84=16.8 g

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

наверное так..

      у             х                                 х+0,98

2agno3   +   ni   =   ni(no3)2   +   2ag

  340             59                                 216

216х = 59х + 57,8

157х = 57,8

х = 0,37

х+0,98 = 1,35 г. - выделилось серебра.

у = 0,37*340/59 = 2,13 г.   -прореагировало нитрата серебра.

ответ: 1,35 г ag;   2,13 г   agno3