До завтра нужно! заранее ) рассчитайте массу осадка, образующегося про взаимодействии раствора хлорида магния со 140г 20%-го раствора гидроксида натрия.

дано: mр-ра(naoh)=140г

w(naoh)=20%

m(mg(oh) г

решение:

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

n (naoh) = m/m = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль

mr(naoh)=16+1+23=40 г/моль

2)по уравнению реакции:

n(mg(oh)2=0.5 n (naoh)= 0,35 моль

3)m (mg(oh)2) =m/mr= 0,35 моль * 58 г/моль = 20.3 г

mr(mg(oh)2)=58 г/моль

ответ: m (mg(oh)2) = 20.3 г

если нажми кнопку

можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4

co2 + naoh = naco2 = h2o

co2 + h2o = h2co3

sio2 + naoh + h2o=h2 + nasio3